【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。

【答案】 鹽酸 Li＋＋e－=Li 金屬鋰在CO2仍可燃燒 分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） LiF

【解析】（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li＋＋e－=Li；（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價，P顯＋5價，F顯－1價，PF5中P顯＋5價，F顯－1價，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有______________，是非電解質(zhì)的有__________，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有____________。（以上各空均填序號）①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵、

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得 1．32 g某氣體的體積為0．672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 。

（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）

②分離四氯化碳與水的混合物（ ）

③分離汽油和煤油（ ）

④提取碘水中的碘單質(zhì)（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)放出H2質(zhì)量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質(zhì)量見下表(單位g·L－1)。

海水密度

(g·mL－1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

當(dāng)海水密度達(dá)到1.21～1.22 g·mL－1時，析出的鹽中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(　　)

A. CaSO4 B. MgSO4

C. NaCl D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

D. 無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化學(xué)式為______________，其能消毒殺菌是因有強(qiáng)_________性。

(3)小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

⑷KA1(SO4)2 12H2O的俗名為_________，因其溶于水生成______________(化學(xué)式）而具有凈水作用。

(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不—會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是（ ）

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-==Zn2+

B. 正極反應(yīng)式為2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. 電池工作時溶液中所有陰離子均向負(fù)極遷移

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