Question

2．在0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• C． 2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．硫離子的水解程度較小，則c（S^2-）＞c（OH^-）；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)Na₂S溶液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)Na₂S溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）和物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）分析．

解答 解：A．Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，硫離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，硫離子第一步水解生成硫氫根離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），二者結(jié)合可得：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確鹽的類型及水解程度是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．