下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑            D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我們要樹(shù)立“科學(xué)發(fā)展觀”，絕不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)來(lái)發(fā)展經(jīng)濟(jì)。下面有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產(chǎn)等場(chǎng)所長(zhǎng)期工作的人員，若不采取勞動(dòng)保護(hù)措施，則容易患上硅肺病

B．氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同時(shí)還可以形成酸雨

C．工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對(duì)水體造成污染

D．植樹(shù)造林既可以緩解溫室效應(yīng)，又可以降低酸雨的危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比正確的是：(　　)

A.第一電離能Li<Na           B.電負(fù)性O(shè)< N          

C.粒子半徑F—>Mg2+           D.酸性H2SO3>HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2

D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：　　　　　　。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為　　　　，配位數(shù)為　　　　　　。

（2）寫(xiě)出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）寫(xiě)出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：　　　　　和 　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C              B．原子序數(shù)：B>A>C>D

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A    D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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同步練習(xí)冊(cè)答案