Question

25 ℃時(shí)，將體積為V_a、pH＝a的某一元酸與體積V_b、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2V_a＝V_b，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________________________________________________________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。

Answer 1

答案　(1)酸是一種弱酸　(2)12　(3)<a<

解析　(1)酸中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，堿中c(OH^－)＝10^b－14 mol·L^－1＝10^－a mol·L^－1討論，若酸是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后堿過(guò)量一半，溶液呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH<7，則不可能是強(qiáng)酸，應(yīng)是弱酸。

(2)＝10^－2，由于a＋b＝13，解得b≈12。

(3)由<1可得＝＝＝10^a＋b－14<1，又知a＝0.5b,3a<14，a<；而b>7，即2a>7，a>，因此a的取值范圍是<a<。