5．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源．
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，則甲是H2O；
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃，是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源，則乙是CH4；
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，則丙是HClO，
因?yàn)樵影霃紸＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分別是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此判斷B元素在周期表中的位置；CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，C原子和每個(gè)O原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)；
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH，
①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO；
②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，則甲是H2O；
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃，是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源，則乙是CH4；
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，則丙是HClO，
因?yàn)樵影霃紸＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分別是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，B是C元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是4，所以位于第二周期第IVA族；CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，C原子和每個(gè)O原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：第二周期第IVA族；O=C=O；
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH，
①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查元素推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，知道離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NH3和NOx在催化劑作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高NO的轉(zhuǎn)化率實(shí)際操作中用過(guò)量的氨氣．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（1）裝置③可以選的干燥劑為：b（選填序號(hào)，下同）；
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．無(wú)水氯化鈣
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會(huì)選擇下圖B或C裝置來(lái)制取氨氣；下圖裝置C中盛放固體藥品的儀器名稱是錐形瓶．

（3）寫(xiě)出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O；該反應(yīng)中的氧化劑是NO．
（4）實(shí)驗(yàn)室在用裝置D制取較純NO過(guò)程中，先在試管中加入2～3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用產(chǎn)生二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止氧化NO．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)裝置⑥中NH4+的存在需要濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（6）已知NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO和檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是⑦中溶液變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Na2C03俗名純堿，下面有關(guān)純堿分類的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 是堿B．Na2C03 是鹽C．Na2C03是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-amol．L-1
B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32-）
C．H2C204 與 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC204-）
D．（NH4）2SO4 溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E 同主族，B與F 同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　　）
A．A、C兩種元素可組成化學(xué)式為C2A4的化合物
B．E氧化物的水化物有兩性
C．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
C．濃度均為0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在加熱條件下，鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列計(jì)算．
（1）56g鐵與足量的濃硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO233.6L
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體通入水中形成2L溶液，假設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則所得溶液中H2SO3 的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（3）若鐵過(guò)量時(shí)，過(guò)量的鐵與稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)物有FeSO4和H2，現(xiàn)將鐵投入到一定量淀粉濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到SO2和H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不變色，溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol，求參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線如下．

已知：
①
②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br
③
回答下列問(wèn)題：
（1）由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為H2，Ni/△．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．上述生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）PCL屬于線型（填“線型”或“體型”）高分子材料．
與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D．

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）由H生成K的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（6）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸．
B-W→X→己二酸
寫(xiě)出W、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．加熱2.43g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體2.12g，并將剩余固體配置成200mL的溶液，計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量．

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