將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7+ G4 D* e% P% b

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)= c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào)）____________。

（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 mol•L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ）

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b點(diǎn)：c(NH4+）+c(NH3•H2O）=c(Cl-）

C．c點(diǎn)：c(Cl-）=c(NH4+）

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，熱化學(xué)方程式為：C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） ΔH=57.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）用下列物質(zhì)的編號(hào)填空：

①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是___________。

（2）某燒杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)。寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：

② ； 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上學(xué)期月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

a．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時(shí)，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。

 

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

b ．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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