右圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為石墨電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(   )

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,將衡氨水與稀鹽酸混合時(shí),不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                      (   )

    A.pH>7,c()+c(H+)=c()+c()

    B.pH<7,c()+c(H+)=c()+c()

    C.pH=7,c()> c()>c(H+)=c()             

D.pH<7, c()>c()> c(H+)>c()            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1

C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


生產(chǎn)自來(lái)水的流程如圖所示:回答下列問(wèn)題。

    (1)是常用的絮凝劑,它在水中最終生成__________沉淀(填化學(xué)式)。

    (2)天然水中含有較多的鈣、鎂離子,稱(chēng)為硬水。生活中常用__________方法來(lái)降低水的硬度。

    (3)過(guò)濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾原理,在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    (4)“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉,請(qǐng)寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式__________。

    (5)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

    ①100℃時(shí)1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________,Kw(25℃)__________Kw(100℃)(填“>”“<”或“=”)。

    ②25℃時(shí),向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸,下列敘述正確的有__________(填字母)。

    A. 溶液中一直存在:

    B. 加入過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小,醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過(guò)程中,溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后,若升高燒杯溫度,溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液,測(cè)定其濃度,最好選用甲基橙作指示劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(    )

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


⑴反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1,平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

       ①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H,平衡常數(shù)為K,則△H=      (用△H1和△H2表示),K=      (用K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

       ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (填序號(hào))。

       A.容器中壓強(qiáng)不變                                        B.混合氣體中c(CO)不變

       C.v(H2)= v(H2O)                                      D.c(CO)= c(CO2)

⑵一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

  ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)________mol·L1。

  ②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(填序號(hào))。

  A.升高溫度                      B.增大壓強(qiáng)

  C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種化合物,它們分別由短周期兩種元素組成,甲、乙、丙是單質(zhì),常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體,B為液體,乙為固體,①③必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系:

(1)寫(xiě)出甲的分子式           ;  A的結(jié)構(gòu)式             ;B的電子式              。

(2)若反應(yīng)②是重要的工業(yè)反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

若反應(yīng)②生成的化合物E具有漂白性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

(3)1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應(yīng),生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱量,寫(xiě)出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                             。

(4)在密閉容器中,反應(yīng)①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

                             ;反應(yīng)達(dá)平衡后,若增大體系的壓強(qiáng),該平衡             (填向左移動(dòng),向右移動(dòng),不移動(dòng));其理由是:                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說(shuō)法中正確的是                                                     (    )

A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案