【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

【答案】D

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。

甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，A．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，選項A正確；B．H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-，選項B正確；C．乙部分是在鐵上鍍銅，電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，選項C正確；D．當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

則a=_______kJ/mol。

（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1molNH3放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量：27.66kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量：Q

①容器a中，0～t1時間的平均反應速率為v(H2)=_______。

②容器b中反應達平衡狀態(tài)時，Q_______55.32kJ；平衡時，容器中H2的轉化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。

（3）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。

為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[]及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.5，在100℃條件下發(fā)生反應，達平衡至點，則A點壓強與起始壓強比為____________________。

③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系：KA_______KB;

B點平衡常數(shù)與C點平衡常數(shù)間的關系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物a和苯通過反應合成b 的過程如圖(無機小分子產物略去）。下列說法正確的是

A. 該反應是加成反應

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種

D. 若R為C4H5O時，lmolb最多可以與5molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(3)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）

（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質量 D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是

A. 從A口加入精制的濃食鹽水

B. 從E口放出的氣體是H2

C. D口導出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液

D. B口NaOH的濃度小于D口

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池可以在電池外部調節(jié)電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯誤的是

A．Cu為負極

B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應補充硫酸

D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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