礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個化學(xué)方程式來表示，試寫出配平的化學(xué)方程式。

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4


解析:

本題的難點在于判斷水溶液中的產(chǎn)物，溶液無臭味，說明不是亞硫酸、氫硫酸、二氧化硫等；透明不渾濁，說明不是S；綠色，說明含有亞鐵鹽，呈強酸性，說明生成了硫酸等。綜合判斷溶液中含有FeSO4、H2SO4

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4?5H2O）的實驗流程如下：
溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為
蒸發(fā)（濃縮）
蒸發(fā)（濃縮）
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、洗滌、干燥．
（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點．
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CaSO3+O2=2CaSO4
2CaSO3+O2=2CaSO4
．
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物（NOx）與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟南二模）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①溶液B顯
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
   氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的 pH
 Fe3+
Cu2+		  1.9
 4.7		  3.2
 6.7
請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

③操作a的名稱是
過濾
過濾
，操作b的操作方法是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
．
④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
溶液不變紅
溶液不變紅
．?
（2）在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：?
方案一：
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

方案二：
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.100mol/LCuSO4溶液480mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、
 
（ 需要的都填上），應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為
 
．
（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是
 
．
A、觀察刻度線時仰視
B、觀察刻度線時俯視
C、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水至標(biāo)線
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中最合理的是（　　）
A、稱取25g膽礬溶解在1L水中B、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC、稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

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