11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$PD．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2

分析 A、電子式中氮原子未成鍵的孤對電子對要畫出；
B、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的2個電子已經(jīng)失去；
C、P為15號元素，質(zhì)子數(shù)為15；
D、丙烯中的官能團(tuán)碳碳雙鍵不能省略．

解答 解：A、電子式中氮原子未成鍵的孤對電子對要畫出，故A正確；
B、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的2個電子已經(jīng)失去，最外層排8個電子，故B錯誤；
C、P為15號元素，質(zhì)子數(shù)為15，故C錯誤；
D、丙烯中的官能團(tuán)碳碳雙鍵不能省略，應(yīng)為CH3CH=CH2．
故選：A．

點評 考查常用化學(xué)用語，難度不大，注意電子式書寫中未成鍵的孤對電子對容易忽略，結(jié)構(gòu)簡式、電子式書寫容易受化學(xué)式的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在下列有機物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序號，下同）．
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②
（3）能與Na0H溶液反應(yīng)的有④⑥．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤．
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有①⑥．
Ⅱ．實驗室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實驗時：
（1）配制銀氨溶液時向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加熱時應(yīng)用水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學(xué)活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量
實驗序號		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的體積/mL		30% H2O2
的體積/mL		H2O
的體積/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為3.75mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動，C（NO2）增大，顏色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M的價層電子軌道示意圖為．
（2）銀氨溶液可以檢驗醛基．
例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①a個CH3CHO分子中π鍵的數(shù)目為a，碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
②CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點卻相差較大，其只要原因是CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
③在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角依次減小，原因是分子中孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤電子對數(shù)依次為0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：
Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活潑性．在[AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀離子位于面心，金原子位于頂點．若該晶胞邊長為acm，則晶胞的密度為$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數(shù)有關(guān)，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分別呈藍(lán)色、棕黃色，淺綠色而Cu+呈無色，請解釋該現(xiàn)象：Cu+d能級上的未成對電子數(shù)為0．Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實驗探究】
1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)．這種原子（記作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是（　�。�
A．獲得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的過程，是一個化學(xué)變化
B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素
C．這種超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52
D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子1.9mol．
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；裝置c的作用是除去多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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同步練習(xí)冊答案