①NaF、②NaI、③MgO均為離子化合物，這三種化合物的晶格能高低順序是（    ）

A.①＞③＞②          B.③＞①＞②          C.③＞②＞①              D.②＞①＞④

解析：離子化合物的晶格能與離子鍵強弱有關(guān)，離子鍵越強，晶格能越大，即離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強，該離子化合物的晶格能越高。已知離子半徑Na+＞Mg2+＞I-＞O2-＞F-，可知NaI中離子鍵最弱，因MgO中的離子帶兩個單位電荷，故離子鍵比NaF中的強。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是（　�。�
物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO
離子電荷數(shù) 1 1 2
鍵長（10-10m） 2.31 3.18 2.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，這三種化合物的熔點高低順序是(    )

①NaF ②NaI ③MgO

A.①＞②＞③             B.③＞①＞②              C.③＞②＞①            D.②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是（    ）

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子間距離/10-10 m

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③            B.③＞①＞②             C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參考下列熔點數(shù)據(jù)回答：

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點/℃

995

801

755

651

物質(zhì)

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點/℃

801

776

715

646

鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸_______，這與________有關(guān)。隨_________增大_________減小，故熔點逐漸_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省資陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)

① NaF

② NaI

③ MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(10-10m)

2.31

3.18

2.10

 

試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是

A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

 

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