【題目】已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性

B. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

【答案】B

【解析】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，HCN為弱酸，兩者等濃度等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCN，NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CN－發(fā)生水解CN－＋H2OHCN＋OH－，，NaCN的水溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、利用鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，電離H＋能力大小順序是:CH3COOH>HCN>HCO3－，因此它們的鈉鹽的pH大小關(guān)系是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故B正確；C、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D、雖然加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，根據(jù)溫度不變，水的離子積不變，因此溶液中c(OH－)增大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（填編號(hào)于空格中）

①銅 ②熔融的燒堿③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通過(guò)水洗滌

C.NH4Cl（NaCl）加熱固體混合物D.N2（NO2）通過(guò)水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大，對(duì)_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2 d．NO2 的濃度不變

（3）向 2 L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為__________________。

（4）如圖是 P1 壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2> P1)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖________________。

（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來(lái)生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)利用”實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)：

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL（實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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