【題目】下列各組互為同系物的是

A. 氧氣和臭氧 B. 氫原子和氘原子 C. 乙醇和甲醇 D. 正丁烷和異丁烷

【答案】C

【解析】同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2的化合物，A、氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B、氫原子和氘原子，屬于原子，屬于同位素，故B錯誤；C、乙醇為CH3CH2OH，甲醇為CH3OH，結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2，因此兩者互為同系物，故C正確；D、正丁烷和異丁烷分子式為C4H10，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。

（5）“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是__________________。

（6）己知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能層中，有f能級的是（ ）
A.K
B.L
C.M
D.N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為 ， 則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實驗序號

Ba（OH）2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a= ， 實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布為4d105s1的元素應(yīng)在（ ）

A.s區(qū)、第五周期、ⅠA族B.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于晶體的特點是（ ）

A.無色透明的固體B.自范性

C.固定的熔點D.各向異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

甲

試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

乙

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

丙

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

丁

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

戊

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

[查閱資料] 過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時就有氧氣放出，加熱到80 ℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。

（1）實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖?/span>_____________________________________。

（2）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>______

（3）實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。

時間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實驗丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實驗丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實驗戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對實驗丁，20～40 s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝_____mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________________。

②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑

B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

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