5.實(shí)驗(yàn)室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉(NaCLO2),并對其樣品進(jìn)行分析.
查閱資料知:濃硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反應(yīng)生成CLO2氣體,利用CLO2與NaOH溶液和H2O2一起反應(yīng)生成NaCLO2.NaCLO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaCLO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaCLO2,高于60℃時(shí)析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL.
(1)儀器a的名稱分液漏斗.
(2)生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2
(3)裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣,同時(shí)可以防止倒吸.
(4)取反應(yīng)后C中試管內(nèi)溶液,在55℃蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;用高于38℃低于60℃的熱水洗滌;低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶體.
(5)稱取Wg的產(chǎn)品,加水配成250ml溶液,每次取25.00ml溶液,加足量KI和稀H2SO4,加淀粉溶液作指示劑,用c mol/lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml(已知:I2+2S2O32-═2I-+4O62-).則產(chǎn)品中NaCLO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%(用含W、c、V的代數(shù)式表示).

分析 根據(jù)裝置圖可知,裝置A中用濃硫酸、NaClO3、Na2SO3混合反應(yīng)生成ClO2氣體,裝置B作安全瓶,可防止倒吸,裝置C中用ClO2與NaOH溶液和H2O2一起反應(yīng)生成NaClO2,由于高于60℃時(shí)析出NaClO2分解,所以要用冷水浴進(jìn)行冷卻,裝置D 用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣,同時(shí)可以防止倒吸,
(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱;
(2)在NaOH溶液中,ClO2被H2O2還原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式;
(3)根據(jù)上面的分析可知,裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣,同時(shí)可以防止倒吸;
(4)由于NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,要得到NaClO2晶體,在55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾后用高于38℃低于60℃的熱水洗滌,再低于60℃干燥即可;
(5)根據(jù)題意,NaClO2在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì),根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式NaClO2~2I2,再用Na2S2O3滴定生成 的碘,根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量可計(jì)算出NaClO2的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:根據(jù)裝置圖可知,裝置A中用濃硫酸、NaClO3、Na2SO3混合反應(yīng)生成ClO2氣體,裝置B作安全瓶,可防止倒吸,裝置C中用ClO2與NaOH溶液和H2O2一起反應(yīng)生成NaClO2,由于高于60℃時(shí)析出NaClO2分解,所以要用冷水浴進(jìn)行冷卻,裝置D 用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣,同時(shí)可以防止倒吸,
(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;
(2)在NaOH溶液中,ClO2被H2O2還原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ,
故答案為:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2;
(3)根據(jù)上面的分析可知,裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣,同時(shí)可以防止倒吸,
故答案為:吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣,同時(shí)可以防止倒吸;
(4)由于NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,要得到NaClO2晶體,在55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾后用高于38℃低于60℃的熱水洗滌,再低于60℃干燥即可,
故答案為:用高于38℃低于60℃的熱水洗滌;
(5)根據(jù)題意,NaClO2在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì),根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式NaClO2~2I2,再用Na2S2O3滴定生成 的碘,根據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-,可得關(guān)系式為NaClO2~2I2~4S2O32-,Na2S2O3的物質(zhì)的量為cv×10-3 mol,則NaClO2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{4}$×cv×10-3 mol,所以NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{1}{4}×cv×10{\;}^{-3}×\frac{250}{25}×(23+35.5+32)g}{Wg}$×100%=$\frac{22.63cv}{w}$%,
故答案為:$\frac{22.63cv}{w}$%.

點(diǎn)評 本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識,理解原理是解題的關(guān)鍵,同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,題目難度中等.

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4.IBr+H2O═HBr+HIO下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中,正確的是(  )
A.與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑B.與NaOH反應(yīng)生成溴化鈉和次碘酸鈉
C.可作氧化劑D.與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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5.①H2O②NaCl溶液③硫酸④SO2⑤BaSO4(熔融態(tài))⑥酒精⑦NaOH晶體⑧鐵片⑨鹽酸⑩氨水
能導(dǎo)電的是①②⑤⑧⑨⑩;溶于水后能導(dǎo)電的是①③④⑦;屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦;屬于非電解質(zhì)的④⑥;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑦,屬于弱電解質(zhì)的是①.

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2.若某地每升海水中含鈉元素11.5g,則該海水中氯化鈉(設(shè)鈉都以氯化鈉的形式存在)的含量為( 。
A.23g/LB.27.2g/LC.29.25g/LD.32.4g/L

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9.25℃時(shí),pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH=5.
(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式:BnAm
(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該水解的離子方程式為An-+H2O?HA(n-1)-+OH-
(3)簡述該混合液呈酸性的原因弱酸過量電離出H+
(4)寫出HnA的電離方程式:HnA?(n-1)H++HA(n-1)-

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10.在某溫度時(shí),水的離子積為1×10-12 mol2•L-2,若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7 mol•L-1,則該溶液( 。俪蕢A性、诔仕嵝浴、踇H+]=100[OH-]④[OH-]=100[H+]⑤呈中性.
A.①④B.C.②③D.

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17.下列說法正確的是(  )
A.存在 2,2-二甲基-3-戊炔
B.月桂烯分子中(        )所有碳原子一定在同一平面上
C.CF2Cl2存在兩種同分異構(gòu)體
D.用紅外光譜法可鑒別二甲醚和乙醇

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14.把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中,使它們發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D,并測定C的平均速率為0.1mol/(L•min),則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為20%,C的系數(shù)為2,A的平衡濃度為0.75mol/L.

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15.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡式B.C2H6--乙烷的結(jié)構(gòu)簡式
C.-甲基的電子式D.--苯的分子式

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