Question

5．實(shí)驗(yàn)室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO₂），并對(duì)其樣品進(jìn)行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO₃、Na₂SO₃混合可反應(yīng)生成CLO₂氣體，利用CLO₂與NaOH溶液和H₂O₂一起反應(yīng)生成NaCLO₂．NaCLO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaCLO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaCLO₂，高于60℃時(shí)析出NaCLO₂分解成NaCLO₃和NaCL．
（1）儀器a的名稱(chēng)分液漏斗．
（2）生成NaClO₂的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂ ．
（3）裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸．
（4）取反應(yīng)后C中試管內(nèi)溶液，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO₂晶體．
（5）稱(chēng)取Wg的產(chǎn)品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H₂SO₄，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4O₆^2-）．則產(chǎn)品中NaCLO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)裝置圖可知，裝置A中用濃硫酸、NaClO₃、Na₂SO₃混合反應(yīng)生成ClO₂氣體，裝置B作安全瓶，可防止倒吸，裝置C中用ClO₂與NaOH溶液和H₂O₂一起反應(yīng)生成NaClO₂，由于高于60℃時(shí)析出NaClO₂分解，所以要用冷水浴進(jìn)行冷卻，裝置D 用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸，
（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)；
（2）在NaOH溶液中，ClO₂被H₂O₂還原成NaClO₂，H₂O₂被氧化成O₂，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）根據(jù)上面的分析可知，裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸；
（4）由于NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，要得到NaClO₂晶體，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾后用高于38℃低于60℃的熱水洗滌，再低于60℃干燥即可；
（5）根據(jù)題意，NaClO₂在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式NaClO₂～2I₂，再用Na₂S₂O₃滴定生成 的碘，根據(jù)Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量可計(jì)算出NaClO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)裝置圖可知，裝置A中用濃硫酸、NaClO₃、Na₂SO₃混合反應(yīng)生成ClO₂氣體，裝置B作安全瓶，可防止倒吸，裝置C中用ClO₂與NaOH溶液和H₂O₂一起反應(yīng)生成NaClO₂，由于高于60℃時(shí)析出NaClO₂分解，所以要用冷水浴進(jìn)行冷卻，裝置D 用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸，
（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）在NaOH溶液中，ClO₂被H₂O₂還原成NaClO₂，H₂O₂被氧化成O₂，反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂ ，
故答案為：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂；
（3）根據(jù)上面的分析可知，裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸，
故答案為：吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸；
（4）由于NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，要得到NaClO₂晶體，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾后用高于38℃低于60℃的熱水洗滌，再低于60℃干燥即可，
故答案為：用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；
（5）根據(jù)題意，NaClO₂在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式NaClO₂～2I₂，再用Na₂S₂O₃滴定生成 的碘，根據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-，可得關(guān)系式為NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-，Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為cv×10^-3 mol，則NaClO₂的物質(zhì)的量為$\frac{1}{4}$×cv×10^-3 mol，所以NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{1}{4}×cv×10{\;}^{-3}×\frac{250}{25}×（23+35.5+32）g}{Wg}$×100%=$\frac{22.63cv}{w}$%，
故答案為：$\frac{22.63cv}{w}$%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識(shí)，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．