Question

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說(shuō)法不正確的是

③

（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g） A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由

正逆反應(yīng)同時(shí)

開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

b

．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

分析：A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，說(shuō)明生成的鹽含有的元素全部為非金屬元素，則應(yīng)為N；
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；
CM層上有3個(gè)電子，應(yīng)為Al元素；
D短周期原子半徑最大的主族元素，應(yīng)為Na元素；
E最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，應(yīng)為Cl元素．
（1）根據(jù)A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）為HNO₃，氣態(tài)氫化物（乙）為NH₃，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；
（2）①B為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為CO₂，可用CaCO₃和鹽酸反應(yīng)制備；
②Al與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池中，Al較活潑，應(yīng)作原電池的負(fù)極；
（3）電解飽和NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）①反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所加入的物質(zhì)既有反應(yīng)物，也有生成物，則正逆反應(yīng)同時(shí)；
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b；
③化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X為NO₂的變化曲線，Y為 N₂O₄的變化曲線．

解答：解：A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，說(shuō)明生成的鹽含有的元素全部為非金屬元素，則應(yīng)為N；
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；
CM層上有3個(gè)電子，應(yīng)為Al元素；
D短周期原子半徑最大的主族元素，應(yīng)為Na元素；
E最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，應(yīng)為Cl元素．
（1）A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）為HNO₃，氣態(tài)氫化物（乙）為NH₃，二者反應(yīng)的離子方程式為H⁺+NH₃=NH₄⁺，故答案為：H⁺+NH₃=NH₄⁺；
（2）①B為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為CO₂，可用CaCO₃和鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)不用加熱，可用①圖裝置制備，故①正確；
②Al與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以可用Al制備的槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故②正確；
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池中，Al較活潑，應(yīng)作原電池的負(fù)極，被氧化，故③錯(cuò)誤，
故答案為：③；
（3）電解飽和NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，
①反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所加入的物質(zhì)既有反應(yīng)物，也有生成物，則正逆反應(yīng)同時(shí)，故答案為：正逆反應(yīng)同時(shí)；
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：b；
③化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X為NO₂的變化曲線，Y為 N₂O₄的變化曲線，
v（NO₂）=

0.6mol/L-0.2mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.04．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷，電化學(xué)以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，題目難度綜合度較高，難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意化學(xué)平衡圖象的分析．