11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等．實驗室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H2SO4過程中，鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO2、C．（填化學(xué)式）
（3）試劑a為NH3•H2O．（填“NH3•H2O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

分析 粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等，加入硫酸溶液其中氧化鋁溶解生成硫酸鋁，過濾濾渣Ⅰ為二氧化硅和碳，濾液Ⅰ中加入過量試劑a為一水合氨，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣Ⅲ，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，
（1）氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（2）上述分析可知，濾渣①為不溶于酸的SiO2、C；
（3）分析可知，試劑a是和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿；
（4）操作b是灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，需要坩堝、玻璃棒、泥三角等；

解答 解：粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等，加入硫酸溶液其中氧化鋁溶解生成硫酸鋁，過濾濾渣Ⅰ為二氧化硅和碳，濾液Ⅰ中加入過量試劑a為一水合氨，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣Ⅲ，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，
（1）氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）上述分析可知，濾渣①為不溶于酸的SiO2、C，
故答案為：SiO2、C；
（3）分析可知，試劑a是和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，所以加入過量一水合氨會全部沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，選擇一水合氨，
故答案為：NH3•H2O；
（4）操作b是灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的坩堝、玻璃棒、泥三角等，
故答案為：灼燒，坩堝、玻璃棒、泥三角；

點評 本題考查了混合物分離提純的過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化Fe2+時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe2O3，若想得到無水FeCl3，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）
A．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
B．A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L-1•s-1
C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍．請寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實驗如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍時間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認為淀粉能否作為檢驗碘單質(zhì)的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，故高溫下能自發(fā)進行．
（2）已知CO的標(biāo)準燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應(yīng)器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時，說明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時，其結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案