Question

根據(jù)Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是（　�。�

Answer 1

分析：原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為較為活潑的金屬，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反應(yīng)，組成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極應(yīng)該是活潑性弱于金屬鋅的導(dǎo)電物質(zhì)，且該極上發(fā)生還原反應(yīng)，只有石墨符合要求．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．