下列與化學概念有關的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能

B．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的活潑性一定越強

C．有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應

D．只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

 

D

【解析】

試題分析：A、電離為電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解為自由移動離子的過程，不需要消耗電能，錯誤；B、單質(zhì)的活潑性還與構成單質(zhì)的原子間化學鍵強弱有關，如N非金屬性較強，但由于N≡N鍵能較大，故N2性質(zhì)較穩(wěn)定，故B錯誤；C、同素異形體間的轉化為非氧化還原反應，如3O2=2O3，故C錯誤；D、有些離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH中有共價鍵，為離子化合物，D正確。

考點：考查化學基本概念。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3．36L（標準狀況）CO2和3．6gH2O下列說法正確的是

A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．可能有丙烯 D．可能有乙烷

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（8分）請用相關知識回答下列問題：

（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

②除加入蒸餾水外，當加入下列物質(zhì)中的 （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。

A．醋酸鈉溶液 B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸 D．濃鹽酸

（2）原電池是一種能量裝置。

①下列在理論上可用來設計原電池的反應是 （填序號）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國外科學家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、

質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．47 B．57 C．61 D．175

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象或原理均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象或原理

A

將海帶灼燒，加水浸泡后過濾，向濾液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層顯紫紅色

B

向氫氧化鋁膠體中逐滴加入稀鹽酸或氫氧化鈉稀溶液

均先出現(xiàn)沉淀后溶解

C

將40.0gNaoH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液

NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

D

向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

①當溫度升高時，減小，則?H 0（填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____mol。

③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。

（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)

a．電解過程中，化學能轉化為電能

b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應

c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬

d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比

（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態(tài)進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是

A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

C．黃河人�？谏持薜男纬珊望u水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D．“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A

A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色

D

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2

E

E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　�。ㄌ罨瘜W式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案