下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號內(nèi)容結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．HClO光照分解生成HCl；
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，不能比較非金屬性；
C．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大��；
D．含有酚酞的Na2CO3溶液中，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動．
解答： 解：A．HClO光照分解生成HCl，則弱酸可以制取強(qiáng)酸，但一般為較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，因亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故C錯(cuò)誤；
D．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、非金屬性比較方法、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解與酸性比較等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Q＞T＞R
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D、Q的氧化物只能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
 K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正
 
 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（5）25℃時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)沉淀后，則此時(shí)溶液中c（OH- ）=
 
．（體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)為
 
，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，
A是
 
，說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最簡單的烴，下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是（　�。�
A、甲烷是烴類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)
B、1molCH4在光照條件下最多能與4molCl2反應(yīng)
C、甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D、甲烷與空氣的體積比為1：2時(shí)，混合氣點(diǎn)燃爆炸最劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol
②2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ/mol
④2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol
⑤C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量，則下列組合中不可能的是（　�。�
A、C2H4和C2H6
B、C2H2和C3H8
C、C2H6和C3H8
D、C2H6和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取少量氨氣
B、
實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵
C、
比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)
D、
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
②
 
④
 

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；
 
．進(jìn)水方向是
 
（填g或f），還需加入少量
 
，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1molNaCl
B、1L溶液里含有NaCl58.5克
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1molNaCl溶于1L水中

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