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某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)；③濃H2SO4( 無明顯現象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)。(假設每一次吸收均完全), 對該混和氣體的組成判斷正確的是 


  1. A.
    一定沒有CO2，肯定有H2　　　　　　　
  2. B.
    一定有CO、CO2和水蒸氣
  3. C.
    一定有H2、CO2和HCl
  4. D.
    可能有CO2、NH3和水蒸氣
C
解析：

試題分析：某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)；說明一定有CO2和HCl，因為，氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)，說明肯定是二氧化碳的作用，但是澄清石灰水(無渾濁現象)，一定是氯化氫的作用，③濃H2SO4( 無明顯現象)；④灼熱氧化銅(變紅)；說明有還原性氣體，⑤無水硫酸銅(變藍)。說明一定有氫氣，(假設每一次吸收均完全),對該混和氣體的組成判斷正確的是 一定有H2、CO2和HCl　一定沒有氨氣，因為和氯化氫不共存，一氧化碳和水不確定。因為第5步后沒有檢查二氧化碳，所以一氧化碳不確定，水可能是氫氣還原氧化銅后生成的水，對原來的氣體中是不是有水有干擾作用，所以不確定。故選C。
考點：推測題
點評：此類題目的做法是，一邊做一邊篩選，一定有的劃√，一定沒有的劃╳，不確定的劃？，然后需要什么填什么就好了。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?內江三模）四川省盛產天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規(guī)律．以下是研究報告的部份內容，請你完成相關的內容：
A、提出假設．反應產物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查閱資料．①RCHO遇強堿生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、實驗探究．
（一）主要藥品：略
（二）實驗裝置：見下圖（鐵架臺、酒精燈未畫出），請在D方框內畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

實驗操作：
序號  實驗內容要點 實驗現象，  結論及解釋
（1） 加熱后，緩慢通氣體 E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁 猜想
①
①
成立
（2） 將D裝置取走，連接好其余裝置，
繼續(xù)反應		 觀察到E中澄清石灰水始終不
變渾濁		 猜想
⑦
⑦
不成立
（3） 用pH試紙測C中混和物pH pH試紙變?yōu)?!--BA-->
淺紅或是紅
淺紅或是紅
色，pH=3		 猜想④成立．
（4） 取C中適量混和液，滴加稍過量
碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
，再與銀氨溶液反應		 出現銀鏡 猜想③成立，銀鏡反應離子方程式為
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
… … …
交流與評價
I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是
乙、丙、戊
乙、丙、戊
．
甲、A裝置太復雜，用H裝置代替  
乙、A裝置雖復雜，但也不能用H裝置代替
丙、B裝置中的細長鐵管內，將催化劑分散在SiO2中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應速度
丁、猜想⑤是不需要經過實驗證明就成立的．
戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
II、B中自動恒溫電加熱器可任設某一溫度，若再補充部份儀器，可研究
催化劑活性最強時的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
催化劑活性最強時的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
（任答一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區(qū)一模）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖（1）是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）該小組同學設計了如圖（2）所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定
．
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見
此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個吸收氨氣裝置如圖所示：；
此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個吸收氨氣裝置如圖所示：；
．
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．
取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有
取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有
；
（5）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2．現有NO2和NO的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定
．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上結果均用含a的代數式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
BCD
BCD

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
．
（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是
提供水蒸氣
提供水蒸氣
，試管中反應的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是
b
b
（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
．
③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是
2
3
2
3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。

②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                   （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。

② 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                               ，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是        。

 

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