已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何將它們進(jìn)行區(qū)分．寫(xiě)出簡(jiǎn)要的操作步驟及有關(guān)的離子方程式．
分析：碳酸鈣難溶于水利用溶解性區(qū)分，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀的是Na2CO3、Na2SO4，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl；利用鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w區(qū)別碳酸鈉和硫酸鈉；
解答：解：將未知物溶于水中，不溶的為CaCO3，向另外三種中加入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象的為NaCl，生成白色沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另兩種未知物中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的為 Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一種為Na2SO4；
答：將未知物溶于水中，不溶的為CaCO3，向另外三種中加入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象的為NaCl，生成白色沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另兩種未知物中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的為 Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一種為Na2SO4；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和檢驗(yàn)方法的分析應(yīng)用，離子性質(zhì)和檢驗(yàn)室解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）．化合物A是由1828年德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨得到的有機(jī)物，為此，他徹底打破了有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞中提取的“生命力”論．A的化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．B為一種白色固體，其最簡(jiǎn)式可表示為XY2M2，E的化學(xué)式可表示為X3M4．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）A也是一種常用的肥料，其名稱(chēng)是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
，目前工業(yè)上由
CO2
CO2
和
NH3
NH3
在一定條件而制得．
（2）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
、
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2
．
（3）I、B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
；若B是一個(gè)含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請(qǐng)你畫(huà)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說(shuō)法不正確的是
④⑦⑩
④⑦⑩
．（填序號(hào)）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
⑦含氮量低于A(yíng)的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機(jī)物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會(huì)產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請(qǐng)推測(cè)該材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等
．
（5）液態(tài)D類(lèi)似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
．
（6）①在結(jié)構(gòu)上N2H4和D的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是
C
C
．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號(hào)”飛船的長(zhǎng)征2號(hào)火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

從分類(lèi)角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見(jiàn)的黑色金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
問(wèn)題1：鐵為何稱(chēng)為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢(xún)，得到以下兩種解釋?zhuān)阏J(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因?yàn)殍F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請(qǐng)定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過(guò)量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見(jiàn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問(wèn)題2：已知CuO在高溫時(shí)可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時(shí)是否分解為FeO和O2，同學(xué)們?cè)O(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱(chēng)）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說(shuō)明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說(shuō)明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體
，其陰離子的電子式為
；
（2）寫(xiě)出W物質(zhì)的一種用途
煉鐵原料或油漆的原料等
煉鐵原料或油漆的原料等
；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象是
先無(wú)沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
先無(wú)沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
，
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；
（5）D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池，寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)式樣
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；
（6）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol和稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫(xiě)出表示該熱量變化的離子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．
（7）將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過(guò)量的100mL pH=1的E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1．
（8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式可能為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何將它們進(jìn)行區(qū)分．寫(xiě)出簡(jiǎn)要的操作步驟及有關(guān)的離子方程式．

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