(1)在一定量的硫酸溶液中，加足量的鋅，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入_____________溶液，其理由是_____________．

(2)在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率變慢．除水外，可加入__________晶體，其理由是__________．

答案：略
解析：

(1)溶液；Zn從中置換出Cu，形成銅鋅原電池，使反應速率加快．

(2)；與溶液中的合生成弱電解質(zhì)，使溶液中減小，反應速率減慢，但由于在溶液中存在電離平衡，所以溶液最大能力提供的不變，故產(chǎn)生的總量不變．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．

（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
7
7
（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學生設計了下列實驗來測定其中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（已知：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）
（1）稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加鹽酸，直至鹽酸過量．
（3）往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液．
（4）過濾，并洗滌．烘干得沉淀b克．
試回答：
（5）加鹽酸為什么要過量？
除去溶液中的SO32-，防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測定．
除去溶液中的SO32-，防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測定．

（6）如何驗證氯化鋇已經(jīng)過量？
向上層清液再加入氯化鋇溶液，若不再生成白色沉淀，說明氯化鋇已經(jīng)過量
向上層清液再加入氯化鋇溶液，若不再生成白色沉淀，說明氯化鋇已經(jīng)過量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

(1)在一定量的硫酸溶液中，加足量的鋅，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入_____________溶液，其理由是_____________．

(2)在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率變慢．除水外，可加入__________晶體，其理由是__________．

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