【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大

B.B點(diǎn):c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點(diǎn):c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水電離出來(lái)的c(OH -):B點(diǎn)>D點(diǎn)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、0.1mol·L1的H2A的溶液的pH>1,說(shuō)明是弱酸,存在平衡:H2A HAH,HA HA,加水促進(jìn)電離,c(OH)增大,c(H2A)的減小,因此比值增大,故說(shuō)法正確;B、加入10mLNaOH溶液,溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于水解,因此微粒濃度是c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(H2A),故說(shuō)法正確;C、根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),溶液顯中性,即c(H)=c(OH),有c(Na) =c(HA)+2c( A2-),故說(shuō)法正確;D、20mL的NaOH溶液中溶質(zhì)為Na2A,D點(diǎn)促進(jìn)水的電離,B點(diǎn)是抑制水的電離,因此D點(diǎn)大于B點(diǎn),故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

A.15種 B.28種 C.32種 D.40種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染,NO是其組成之一.已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8,則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為(
A.14
B.15
C.16
D.30

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具,本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過(guò)幾個(gè)重要的化學(xué)方程式,請(qǐng)你按要求寫出:

1硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式:

2碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式:

3在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):

1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,寫出BC轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。

2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅:A的化學(xué)式為______,實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,則B是(填化學(xué)式)________, C可作為呼吸面具的填充劑,C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:A + B →C + D +H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________。

(2)若C為氯化鈉,D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體,則A與B的組合是:____________________________。

(3)若A為MnO2,B為鹽酸,C是黃綠色的單質(zhì)氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)若A為單質(zhì),B為硝酸,請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式__________________。

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,且D可以使品紅褪色,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH=-24.8kJ/mol

Fe2O3s+COg=Fe3O4s+CO2gH=-15.73kJ/mol

Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g H=+640.4kJ/mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì),四同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4;乙將pH = 3醋酸和鹽酸,各取10 mL,用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍,然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH,醋酸的變化小;丙將pH = 3醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大;丁取pH = 3醋酸和鹽酸,分別稀釋到原來(lái)的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,測(cè)量醋酸放出H2的速率快。

A一位同學(xué) B二位同學(xué) C三位同學(xué) D四位同學(xué)

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