元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+

B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，離子半徑：X2－> Y2+，正確；B、優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，正確；C、判斷非金屬性的強弱應(yīng)比較最高價氧化物的水化物的酸性的強弱，而不是比較氫化物的酸性的強弱，錯誤；Be與Al元素處于對角線關(guān)系，化學(xué)性質(zhì)相似，所以Be(OH)2也具有兩性，正確，答案選C。

考點：考查元素周期律的理解應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

間甲乙苯苯環(huán)上的一個氫原子被－C3H7Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A．9種 B．1 2種 C．15種 D．20種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分).

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng):

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應(yīng)）

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

 

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），

n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝ _______________

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

 

 

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 　 。

② TiO2＋水解的離子方程式為 。

向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當(dāng)溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1 5分）

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用 __；

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是 ；

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式 ；

（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是

，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是____ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

下列表述正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( )

A．1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：

HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2

（1）只含有離子鍵的離子化合物有_____________________（填化學(xué)式，下同），屬于共價化合物的有_______________________________________________。

（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有____________________________。

（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說法正確的是

A．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是堿

C．穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

D．X、Y的氧化物晶體類型一定相同

 

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