元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A.微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2-> Y2+
B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>F
D.Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出:
Be(OH)2+ 2OH-=BeO22-+2H2O
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
間甲乙苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))
A.9種 B.1 2種 C.15種 D.20種
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1(吸熱反應(yīng))
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_______________。
(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為_______。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為_____.
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),
n總=_______mol,n(A)=_______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算a= _______________
反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是_________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為_______mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是
A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:
已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 、 。
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
25 ℃時,難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖,
TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 。
② TiO2+水解的離子方程式為 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。
當(dāng)溶液pH= 時,TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(4)電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,電解時陰極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1 5分)
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去該雜質(zhì)氣體可選用 __;
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是 ;
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式 ;
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是
,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因是____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ?mol-1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ?mol-1
下列表述正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( )
A.1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol-1
B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= -509 kJ?mol-1
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題:
HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
(1)只含有離子鍵的離子化合物有_____________________(填化學(xué)式,下同),屬于共價化合物的有_______________________________________________。
(2)既含有離子鍵,又含有極性鍵的物質(zhì)有____________________________。
(3)含有非極性鍵的物質(zhì)有________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說法正確的是
A.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液可以顯堿性
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是堿
C.穩(wěn)定性:W的氫化物>Z的氫化物,沸點:Z的氫化物>W(wǎng)的氫化物
D.X、Y的氧化物晶體類型一定相同
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