2．沸點最低的烷烴X和它的某一種同系物Y以2：1的氣體體積比混合，其密度與X相鄰?fù)滴锵嗟龋ㄍ瑴赝瑝海瑒tY的可能結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH3（CH2）3CH3B．CH3CH2CH（CH3）CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH（CH3）CH3

分析 烷烴中沸點最低的為甲烷，則X為甲烷；與X相鄰?fù)滴餅闉橐彝�，設(shè)y為分子式為CnH2n+2，y的相對分子量為14n+2；氣體的密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，然后根據(jù)X和Y2﹕1的物質(zhì)的量之比混合后與乙烷的密度相等列式計算．

解答 解：烷烴中沸點最低的為甲烷，則X為甲烷；與X相鄰?fù)滴餅闉橐彝椋?br />設(shè)Y為分子式為CnH2n+2，Y的相對分子量為14n+2，
甲烷和y按照物質(zhì)的量2：1混合后密度與乙烷相等，
則：$\frac{16×2+（14n+2）×1}{2+1}$=30，
解得：n=4，
所以Y為丁烷，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH （CH3）2，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確烷烴的性質(zhì)及氣體密度與相對分子量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用下表提供的儀器、試劑，就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項儀器試劑實驗?zāi)康?/TD>
A托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、石蕊測定NaOH溶液的濃度
D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞
C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將2mol氯化鈣溶解于水配成2L溶液，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的結(jié)構(gòu)為，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④能跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)；
⑤能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；⑥能發(fā)生聚合反應(yīng)．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L•min）．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．可向該溶液中加少量CaCO3固體
B．可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）分別寫出Cu和HNO3反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．雙氧水催化分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)

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