【題目】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

D. 25℃時(shí)，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

【答案】D

【解析】A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有46g乙醇，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO，含有54g水，物質(zhì)的量為3mol，含有3molO，共含有氧原子4NA，故A正確；B. 1molCl2通入水中，根據(jù)原子守恒，Cl2、HClO、Cl-、ClO-中氯原子之和為2mol，因此HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目是0.2NA，故C正確；D. 未注明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向性，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率

B. 李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

C. 用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和____________、____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。

(3)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視______________________。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用草酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過(guò)量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；__________________；_________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為______________，氧化鐵的質(zhì)量為______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外層電子數(shù)為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為 1：2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

① 。

② 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物

B. 相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體

C. 官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴

D. 由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應(yīng)依次為消去、加成、取代、氧化、酯化

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