常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì))：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

物質(zhì)的量濃度

（）

物質(zhì)的量濃度

（）

混合溶液的

甲

乙

丙

丁

請(qǐng)回答；

(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為          。

(2)從乙組情況分析，是否一定等于       (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計(jì)算出該混合溶液達(dá)平衡時(shí)電離常數(shù)的近似值是    (用含代數(shù)式表示)。

(3)丙組混合溶液的原因是    ，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是    。

(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是     ，該溶液中，水電離出的是    

。

（1）pH≥7（2分）（2）否（2分）  10－8/（0.5C1－0.1）（2分）

（3）混合溶液中A－的水解程度大于HA的電離程度（2分）

        c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）

（4）0.01 % （2分）1×10－5（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） KOH物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		 混合溶液pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH＞7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為：K+、A-、OH-、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為：
KA
KA
或
KA和KOH
KA和KOH
或
KA和HA
KA和HA
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），則以上結(jié)果
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（K+）-c（A-）=
105-109
105-109
mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
109
109
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)二模）常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c （HX） mol/L c （NaOH） mol/L 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 C2 C2 pH=10
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷二模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請(qǐng)回答：
（l）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
弱酸
弱酸

（2）②組情況表明，c
大于
大于
 0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
等于
等于

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
大于
大于
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的．c（OH-）=
10-5
10-5
 mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年哈爾濱市第六中學(xué)高三第二次模擬考試 題型：填空題

(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì))：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
物質(zhì)的量濃度
（）
物質(zhì)的量濃度
（）
混合溶液的
甲



乙



丙



丁



請(qǐng)回答；
(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為         。
(2)從乙組情況分析，是否一定等于      (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計(jì)算出該混合溶液達(dá)平衡時(shí)電離常數(shù)的近似值是   (用含代數(shù)式表示)。
(3)丙組混合溶液的原因是   ，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是   。
(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是    ，該溶液中，水電離出的是    
。

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