Question

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg．
（3）B和C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由K層電子數(shù)為2可知，x=2，最外層電子數(shù)為4，則y=14，A為Si，且A、B同周期，C、D同主族，B為第三周期元素，B、C可形成離子化合物B₃C₂，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，可知離子化合物為Mg₃N₂，則B為Mg，C為N，D為P，以此來答．

解答 解：由上述分析可知，A為Si，B為Mg，C為N，D為P，
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg，故答案為：N＜P＜Si＜Mg；
（3）B和C的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、硝酸，二者反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．