Question

6．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況：（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）（1）NaCl溶于水時破壞離子鍵
（2）HCl溶于水時破壞共價鍵
（3）SO₂溶于水時破壞分子間作用力
（4）酒精溶于水時破壞分子間作用力
（5）發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂時，被破壞的化學鍵有離子鍵、共價鍵，形成的化學鍵有離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時會破壞范德華力，電解質溶于水會導致化學鍵被破壞，離子晶體熔融時會導致離子鍵被破壞，物質發(fā)生化學反應時有化學鍵的破壞和形成，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）NaCl屬于離子晶體，晶體中只有離子鍵，溶于水時破壞離子鍵；
故答案為：離子鍵；
（2）HCl屬于共價化合物，只有共價鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞共價鍵；故答案為：共價鍵；
（3）SO₂溶于水時破壞分子間作用力，故答案為：分子間作用力；
（4）酒精溶于水時破壞分子間作用力；故答案為：分子間作用力；
（5）發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂時，Na₂O₂屬于離子化合物，破壞了離子鍵，CO₂屬于共價化合物，破壞了共價鍵，形成的化學鍵有離子鍵和共價鍵；
故答案為：離子鍵、共價鍵；離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查了化學鍵，明確物質中存在的化學鍵、物質變化時發(fā)生變化的作用力是解本題關鍵，題目難度不大．