13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B．已知：C （s，石墨）=C （s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．若①2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-b kJ•mol-1，則 b＞a
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

分析 A．根據(jù)中和熱的概念分析；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），水蒸氣比液體水能量高．
D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)決定于△H-T△S的大小．

解答 解：A．只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)，放出的熱量才是中和熱，弱酸弱堿沒(méi)有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；
B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）的△H＞0，說(shuō)明金剛石能量高，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），水蒸氣比液體水能量高，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，b＞a，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)決定于△H-T△S的大小，△H和△S共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握中和熱的概念以及反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．酸堿的電離、中和反應(yīng)和鹽類(lèi)的水解密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）變化如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的離子積常數(shù)Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關(guān)系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點(diǎn)醋酸溶液的酸性，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點(diǎn)的溶液中，水電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞d （填序號(hào)）；
d點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．池州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)生成NH3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A．加水B．CH3COONa固體C．升溫D．NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知（注：R、R′為徑基）．A為有機(jī)合成中間體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答下列問(wèn)題：
①A分子中的官能團(tuán)是醛基、羥基．
②B分子中最多有9個(gè)原子在同一平面．
③C的同分異構(gòu)體C1與C有相同的官能團(tuán)，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫(xiě)出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
④寫(xiě)出E生成高聚物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷不正確的是（　　）
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫下能自迸行，但在實(shí)際生產(chǎn)中，為了保證反應(yīng)速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水　的燒杯中，并攪拌散熱；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面離瓶頸刻度線下；1cm～2cm．
改用膠頭滴管．逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用．

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