Question

15．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式，其溶于水時破壞的作用力為離子鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)HClO₄；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃；上述兩者反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
（5）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物為二氧化碳；
（2）P的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5；
（3）最活潑金屬為Na，最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子；
（4）Cl的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)，Al的最高價氧化物的對應(yīng)水化物為具有兩性，二者反應(yīng)生成鹽和水；
（5）電子層越少，半徑越��；同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）P的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）最活潑金屬為Na，最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，電子式為，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，則溶于水時破壞的作用力為離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO₄；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃；上述兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）電子層越少，半徑越��；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小Cl，故答案為：Cl．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用．