用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.中含有的原子數(shù)為
B.中含有的氫原子數(shù)為2
C.常溫常壓下,11.2L中含有的分子數(shù)為0.5
D.1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為
B
【解析】
試題分析:A、含2molH和1molO,共3mol;B、2g氫氣為1mol,含2mol氫原子,故B正確;C、常溫常壓下不能根據(jù)體積算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,故錯(cuò)誤;D、體積乘以物質(zhì)的量濃度可得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,故鈉離子數(shù)為0.1NA;故選B。
考點(diǎn):微粒數(shù)目的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
(1) 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是________。
(2) 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。
(3) NH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是____。
(4) 與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。
(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開(kāi)始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),沉淀會(huì)溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,則1 mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ鍵為_(kāi)_______mol。
(6) 右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
請(qǐng)回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)利用下圖裝置進(jìn)行木炭粉和濃硫酸的反應(yīng)及其產(chǎn)物的檢驗(yàn)。
已知:紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),向酸性高
(1)組裝好上述裝置后,首先要進(jìn)行的操作是: 。
(2)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入試劑的名稱(chēng)及其作用:A中加入的試劑和作用是 、 ;B中加入的試劑和作用是 、 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到什么現(xiàn)象,才可以說(shuō)明生成了二氧化碳: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),判斷下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì) | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸點(diǎn)/℃ | 1465 | 1412 | 181(升華) | 57.6 |
A.以上四種物質(zhì)中,只有SiCl4是共價(jià)化合物
B.若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性,則可預(yù)測(cè):LiCl 的沸點(diǎn)大于BCl3的沸點(diǎn)
C.因?yàn)锳lCl3的沸點(diǎn)低,所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
D.據(jù)上述數(shù)據(jù),可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100 ℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
圖1回流攪拌裝置 圖2抽濾裝置
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯;操作Ⅱ的名稱(chēng)為 。
⑵如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是 。
⑶在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是 ;如圖2所示抽濾完畢,應(yīng)先斷開(kāi) 之間的橡皮管。
⑷純度測(cè)定:稱(chēng)取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖甲裝置配制100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸
B.用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸
C.用圖丙裝置制取少量乙烯氣體
D.用圖丁裝置驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列用品的有效成分正確的是
| A | B | C | D |
用品 | ||||
有效成分 | KAl(SO4)2·12H2O | Na2CO3 | C6H12O6 | NaClO |
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