【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖，下列正確的是

A.正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>k(c)

C.c向d變化時(shí)，v(正)<v(逆)

D.d點(diǎn)狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大

【答案】C

【解析】

由圖可知，T1～T3為平衡的建立，c為平衡點(diǎn)，平衡后T3～T4段中C的含量減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，溫度越高速率越大。

A、溫度越高速率越大，則正反應(yīng)速率v(d)＞v(c)＞v(b)，故A錯(cuò)誤；

B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)＜K(c)，故B錯(cuò)誤；

C、由c向d變化時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，可知v(正)＜v(逆)，故C正確；

D、d點(diǎn)時(shí)加入催化劑不會(huì)使平衡移動(dòng)， c%不變；故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱 ΔH＝___kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

（3）氫氣是合成氨反應(yīng)的重要原料。現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的物質(zhì)的量為___(保留兩位有效數(shù)字)。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)__(填“大”或“小”)；圖中，Y軸表示__(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分： 琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物(見(jiàn)圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時(shí)同維生素 C一起服用效果會(huì)更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)試劑1是_____________。

(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。

(4)有同學(xué)提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是____，寫(xiě)出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對(duì)此進(jìn)行了猜想：

編號(hào)

猜想

甲

溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵

乙

溶液中的SCN-被過(guò)量的新制氯水氧化

①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

②基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證____________________________。

(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會(huì)更好原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝__(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了1molNO

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因__。

（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.碳酸鈉水解：CO＋H2O=HCO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是（ ）

A.x=0.5，a=10B.x=1，a=5C.x=2，a=l0D.x=0.5，a=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過(guò)程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題。

(1)利用如圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________；B裝置的目的是______________________________________________；x溶液為____________________。

(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來(lái)越快。該氣體可能為________，氣體產(chǎn)生越來(lái)越快的原因可能是______________________________(至少兩點(diǎn))。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①裝置連接順序:x→c→____→____→____→____→____→g。

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯，在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物（硫單質(zhì)），設(shè)計(jì)方案研究該懸浮物的組成，請(qǐng)幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)

①補(bǔ)充括號(hào)內(nèi)應(yīng)加入的試劑______________________。

②寫(xiě)出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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