Question

以下實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

• A、相同條件下，測定Na₂CO₃、Na₂SO₄兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱
• B、向煮沸的1 mol?L^-1的 NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體
• C、向MgCl₂、AlCl₃溶液中通入NH₃，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
• D、稱量2.5gCuSO₄?5H₂O晶體溶于100mL水配成0.10mol?L^-1的硫酸銅溶液

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素及其化合物

分析：A、先根據(jù)鹽的pH判斷對應(yīng)酸的強(qiáng)弱，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；
B、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀；
C、氫氧化鎂和氫氧化鋁均不能溶于氨水；
D、水的體積不等于溶于的體積．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液顯堿性，Na₂SO₄溶液顯中性，則硫酸的酸性大于碳酸，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：S＞C，故A正確；
B、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，不能生成膠體，向煮沸的蒸餾水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體，故B錯誤；
C、氫氧化鎂和氫氧化鋁均不能溶于氨水，則能向MgCl₂、AlCl₃溶液中通入NH₃，均生成氫氧化鋁沉淀，所以不能比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D、水的體積不等于溶于的體積，稱量2.5gCuSO₄?5H₂O晶體溶于100mL水配成溶液，則溶液的體積不能確定，所以溶液的濃度不能確定，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及非金屬性和金屬性的判斷、膠體的制備、溶液的配制等，側(cè)重于實驗技能的考查，題目難度不大．