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16．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應的類型為（　�。�
A．加成反應B．取代反應C．聚合反應D．置換反應

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：將乙烯通入溴水中，反應生成1，2-二溴乙烷，C=C生成C-C鍵，為加成反應．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握乙烯含有的官能團以及乙烯的性質與反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的說法正確的是（　�。�
A．相同條件下二者與鋅粉反應，前者速度慢
B．稀釋相同體積時前者c（H+）大
C．等體積的兩種醋酸與足量的鋅粉反應，產生的H2體積比為10：1
D．相同條件下二者的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中，對于反應 N2+3H2?2NH3，在反應起始時 N2 和 H2分別為 1mol 和 3mol，當達到平衡時，N2的轉化率為 30%，若以 NH3 為起始反應物，反應條件與上述反應相同，則NH3的起始的物質的量和它的轉化率為（　　）
A．4mol   35%B．2mol  30%C．2mol    70%D．1mol   15%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）（　�。�

組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末質量/g613.22436
反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8
A．第①組溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構．為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．
請回答下列問題．
（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學反應方程式為，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是C中產生“噴泉”現象．
（2）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈紅褐色，可用以下操作對其精制：
①蒸餾   ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗滌  ⑤水洗
正確的操作順序是②④⑤③① （用數字序號回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為24.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為200 mL（空氣的平均相對分子質量為29）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（　　）
A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
B．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C．化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等
D．化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應的速度最慢；Al與鹽酸反應產生的氣體最多．
向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaH．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
④…
（1）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣 防止污染．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過程③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；．
（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應
B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C．過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示
D．在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4，可選用的操作、裝置如圖（b）所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．c為陰極、d為陽極B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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