Question

【題目】一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJmoL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，V(正)＞V(逆）

B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol

D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少△n=1

起始量（mol）：2 1 0

變化量（mol）：1.6 0.8 1.6 0.8

平衡量（mol）：0.4 0.2 1.6

A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則v （正）＞v （逆），故A正確；B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3與原平衡等效，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)化的三氧化硫?yàn)?mol-1.6mol=0.4mol，故三氧化硫轉(zhuǎn)化率為0.4mol/2mol×100%=20%，故B正確；C．依據(jù)上述分析可知，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量濃度為0.4nol/2L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，與原平衡等效，平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化的三氧化硫?yàn)?mol-1.6mol=0.4mol，故吸收的熱量為196kJmoL-1×0.4mol/2mol=39.2kJ，故D正確。故選C。