A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子
Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子
SO42-、OH－
 
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　
（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。
（3）寫(xiě)出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。

（1）負(fù)　4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
（2）5.6 L
（3）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
（4）水、4.5 g

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng):
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng):
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，這類(lèi)電池可無(wú)限次重復(fù)使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是___。
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60oC時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為               。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為   mol。
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測(cè)液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)原電池原理填寫(xiě)下表：

裝置序號(hào)
正極
負(fù)極反應(yīng)式
陽(yáng)離子移動(dòng)方向
甲
 
 
 
乙
 
 
 
丙
 
 
 
丁
 
 
 
戊
 
 
 
 
（2）電極類(lèi)型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與________有關(guān)。
（3）根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？_____
（填“是”“否”或“不一定”），請(qǐng)舉例說(shuō)明：__________________________________________。
（4）指出下列電池的放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或堿性增強(qiáng)或減弱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為_(kāi)_____________極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為_(kāi)___________g 。
（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（4）電解過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為_(kāi)_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_(kāi)_______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫(xiě)出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式____________________________。
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲池是          裝置，電極A的名稱(chēng)是           。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為               ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為           ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                        （寫(xiě)化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入             （寫(xiě)化學(xué)式）。

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