磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管  B．分液漏斗 C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶） D．集氣瓶 E．酸式滴定管 F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有
 
．
（填字母編號）．
考點：計量儀器及使用方法,其他儀器及其使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等
解答： 解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．
點評：本題考查學(xué)生常見儀器的使用方法、結(jié)構(gòu)特點，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式
 

（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
，沸點最低的是
 
（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW2化合時生成一種強酸，其化學(xué)方程式為
 

（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
 

（7）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞
 
＞
 
＞
 
＞c（OH-），將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x mol CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2與y mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，在適量O2中恰好完全反應(yīng)生成CO2、水蒸氣和N2，其中CO2占總體積的
7
12
，求x：y的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0g投入19.45g 20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）簡單設(shè)計實驗來檢驗D中的陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：
A．萃取    B．分液     C．過濾       D．加熱分解     E．蒸發(fā)       F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒
 

（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
 

（3）分離柴油和水的混合物
 

（4）把溴水中的溴提取出來
 

（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水
 

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、2a2=a1=197 kJ
B、197 kJ＞a1=2a2
C、a2＞a1＞197 kJ
D、2a2＜a1＜197 kJ

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