13．在合成氨反應中：N2+3H2?2NH3經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用V（H2）表示反應速率為V（H2）=0.45mol/（L•S），則這段時間為（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

分析 同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應時間即可．

解答 解：同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，NH3的濃度增加了0.6mol/L，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2）=0.3mol/（L•s）=$\frac{0.6mol/L}{△t}$，解得△t=2s．故選：D．

點評 本題考查反應速率的有關計算，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸偏小，硫酸無影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質量差小于0.1g為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準酸性氧化物能導電電解質
屬于該類的物質③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是HNO3（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于燃燒熱的熱化學方程式的是④．
（2）H2的燃燒熱為285KJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．試寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；該反應的熵△S＞0 （選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知該反應在高溫條件下可自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性＞M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E-的最外層共有8種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子分屬2個能級．M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是sp3，M2E2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG2，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構形為V形．
（5）L的價電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學式為ZnS（用元素符號表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握好化學實驗基本操作是做好化學實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，冷卻水應從冷凝管的上端進入
B．分液時，應把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內壁
D．萃取時，所選的萃取劑的密度應比原溶液的密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．非金屬單質A和金屬單質M可發(fā)生如圖所示的轉化關系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會生成白色沉淀．
請回答以下問題：
（1）寫出K的化學式：Na2S．
（2）寫出C與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出D與N反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO2、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K2MnO4，寫出該反應的化學方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）．
a．臭氧    b．雙氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有KOH、MnO2（寫化學式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度（填性質）上的差異，采用結晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（5）KMnO4粗晶體需要干燥才能得產(chǎn)品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO4受熱易分解．
（6）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數(shù)據(jù)．重復實驗兩到三次．最后計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③從實驗所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO4溶液的準確濃度為0.1600mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一支13mL的試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應后，試管內剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？

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