Question

（14分）

（1）物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號）

（2）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 __________________________________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用離子方程式和必要的文字說明)

（4）常溫下，pH＝a某強(qiáng)酸溶液V1 L，pH＝b某強(qiáng)堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關(guān)系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度為 mol·L－1

 

Answer 1

（1）⑥②③①⑤④；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ），△H=-571．6kJ?mol-1；；（3）＜；因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度．；（4）V2=102V1；（5）1000:1；（6）1．8×10-7

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性；NaHCO3是弱酸的酸式鹽水解顯堿性，水解程度小于Na2CO3 ，堿性小于Na2CO3，NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H+）=0．1mol/L，所以pH=1；CH3COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故c（H+）＜0．1mol/L，所以pH＞1；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH-）=0．1mol/L，所以pH=13；故pH大小順序為 ⑥②③①⑤④；（2）1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142．9kJ的熱量，△H＜0，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142．9kJ×4=571．6kJ，所以△H=-571．6kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ），△H=-571．6kJ?mol-1，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ），△H=-571．6kJ?mol-1；（3）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于自身的電離程度，即NaHCO3溶液中既存在電離平衡為HCO3-?CO32-+H+，水解平衡為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度，故答案為：＜；因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度．某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸的體積為V1，堿的體積為V2，則10-a mol/L×V1L=10 b-14 mol/L×V2L，則V1=10 a+b-14 V2，因a+b=12，則V2=102V1，故答案為：V2=102V1；（5）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案為：1000：1；已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1．8×10-11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），則c（Mg2+）=1．8×10-7mol/L，故答案為：1．8×10-7．

考點：溶液中的水解平衡