7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D．在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

分析 A．金屬元素和非金屬元素的交界處的元素有金屬性和非金屬性；
B．農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等；
C．構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素；
D．作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過(guò)渡金屬元素．

解答 解：A．金屬元素和非金屬元素的交界處的元素有金屬性和非金屬性，則可作導(dǎo)體材料的元素，故A正確；
B．農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找，故B正確；
C．構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故C錯(cuò)誤；
D．作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池中由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．原電池中失電子的電極作負(fù)極
C．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池中電子由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．已知C+CO2═2CO是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v正增大，v逆減少
B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）寫(xiě)出正極反應(yīng)式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原電池工作時(shí)溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象交換膜左側(cè)溶液大量白色沉淀生成
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反應(yīng)中不可能生成的物質(zhì)是（　　）
A．SB．SO2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減�。ㄈ芤后w積不變）的是（　�。�
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，金屬被利用年限的先后主要取決于（　　）
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl4液面下．
③將裝置A中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）小試管外的液體是（填名稱）水，其作用是吸收HBr氣體，裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；
（2）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填名稱）硝酸銀溶液，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，其作用是檢驗(yàn)溴離子，裝置B還可起到的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．
（1）此時(shí)B、C的濃度是0.5mol/L、0.4mol/L；
（2）若以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為0.03mol/（L•s）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案