Question

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
• C、無法確定該化合物是否含有氧元素
• D、該化合物一定是C₂H₈O₂

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：有機物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，則一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，以此計算C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，判斷是否含有O元素．

解答： 解：A．有機物燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則該有機物分子中一定含有C、H元素，當可能含有氧元素，故A錯誤；
B.8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，7.2g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，則n（C）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，故B正確；
C．n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故C錯誤；
D．由于不知道該有機物的相對分子量，無法確定該有機物的分子式，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查有機物分子的元素組成，題目難度不大，本題注意有機物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素．