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（1）金屬晶體有三種典型結構類型：面心立方A1，體心立方A2，六方緊密堆積A3，其中配位數(shù)為12的是______________，配位數(shù)為8的是______________。

圖3-36

（2）在CsCl離子晶體中距Cs+最近且等距離的Cl-個數(shù)為______________。

（3）如圖3-36是石英晶體平面示意圖：它實際上是立體的網狀結構，其中硅、氧原子數(shù)之比為______________________。原硅酸根離子的結構表示為，二聚硅酸根離子中，只有硅氧鍵，它的結構可表示為________________。

（1）A1、A3  A2  （2）8

（3）1∶2 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
．
（2）金屬鉻的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為
B
B
（填序號）

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃.117℃能與丙酮CH3COCH3、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)CrO2Cl2屬于：
分子晶體
分子晶體

②丙酮中碳原子采取的雜化方式為
sp3、sp2
sp3、sp2
：
③CS2屬于
非汲性
非汲性
（填極性”或“非汲性”）分子；
④CCl4分子空間構型為
正四面體結構
正四面體結構
．
（4）+3價鉻的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是
C2O42-、H2O
C2O42-、H2O
，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學式）
N2O4
N2O4
．
（5）CrCl3?6H2O（相對分子質量為266.5）有三種不同顏色的異構體：[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H20和[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取2.65g CrCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g．該異構體為
[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
元素 相關結構和性質
A 其單質的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等．
B 其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C 是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
、
分子間作用力
分子間作用力
．
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于
離子
離子
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質的化學方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為
ls22s22p6
ls22s22p6
．C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的
負
負
極；B極的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分 別代表這三種晶胞的結構，其晶胞內金屬原子個數(shù)比為
[     ]
A. 3:2:1
B. 11:8:4
C. 9:8:4
D. 21:14:9

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