Question

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、MnS的K_sp比CuS的K_sp大
• B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

  c(Mn2+)

  c(Cu2+)

  =

  Ksp(MnS)

  Ksp(CuS)

• C、往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Mn²⁺）變大
• D、MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO₄固體后，c（S^2-）變大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A．根據(jù)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的不同物質(zhì)，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

；
C．增大銅離子的濃度平衡正移；
D．MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO₄固體后，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的不同物質(zhì)，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A正確；
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故B正確；
C、增大銅離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以C（Mn²⁺）變大，故C正確；
D、MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO₄固體后，c（Mn²⁺）增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c（S^2-）變小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)即可完成．