成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；

⑦_(dá)____________。(2分)

其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

.③(2分）   （2）Al2O3+6H+==2Al3+ +3H2O(2分）   (3）②④(2分） （4）⑦升高溫度（或其它合理答案）(2分）④⑤⑧(2分）

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（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl—有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_(dá)____________。(2分)
其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

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(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_(dá)____________。(2分)

其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

 

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