12．化學反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量變化如圖所示，則該反應的△H等于（　�。�
A．+2（a-b-c） kJ•mol-1B．+2（b-a） kJ•mol-1
C．+（b+c-a） kJ•mol-1D．+（a+b） kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出$\frac{1}{2}$molN2（g）+$\frac{3}{2}$molH2（g）斷裂化學鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ，1molN、3molH形成1molNH3（l）放出的能量為（b+c）kJ，則$\frac{1}{2}$molN2（g）與$\frac{3}{2}$molH2（g）反應生成1molNH3（1）的△H=（a-b-c）kJ/mol，據(jù)此進行計算．

解答 解：由圖可以看出$\frac{1}{2}$molN2（g）+$\frac{3}{2}$molH2（g）斷裂化學鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ，1molN、3molH形成1molNH3（l）放出的能量為（b+c）kJ，
則$\frac{1}{2}$molN2（g）與$\frac{3}{2}$molH2（g）反應生成1molNH3（1）的△H=（a-b-c）kJ/mol，即$\frac{1}{2}$molN2（g）+$\frac{3}{2}$molH2（g）?NH3（1）△H=（a-b-c）kJ/mol，
所以N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=+2（a-b-c）kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確化學鍵的形成、斷裂過程與能量變化的關系為解答關鍵，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾
（1）正確的操作順序為B
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流過濾時應使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）加入過量的NaOH的作用是Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（4）加入鹽酸的作用是將過量的碳酸鈉除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要合Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3﹒nH2O]的流程如下：

完成下列填空：
（1）用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有b．
a容量瓶    b量筒    c．燒瓶
（2）反應Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應終點（或硝酸的用量）．
（3）從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（4）有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高．
（5）某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀pH1.94.2
沉淀完全pH3.25.4
調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去．
為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是BC（填編號）．
A．氨水          B．鋁         c．氫氧化鋁     D．偏鋁酸鈉
（6）該實驗室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點是產(chǎn)生大量污染性氣體NO等．
（7）稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl2O3，計算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為8.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低）．加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2，反應的化學方程式為：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：
物質(zhì)SS2Cl2
沸點/℃445138
熔點/℃113-76
該小組設計的制備裝置如圖（夾持儀器已略去）．
回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性；
（2）實驗中需要加熱的儀器是AD（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣；
（5）反應結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾；
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題．
（1）導氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一個重要作防止倒吸；
（2）濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列選項說法正確的組合是（　�。�
①用A表示的反應速率為0.1mol•L-1•s-1；
②用B表示的反應速率為0.4mol•L-1•s-1；
③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時B的濃度為0.6mol•L-1．
A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（3）白磷（P4）在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和W2氣體反應，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W2氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（1）相對分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應的化學方程式為P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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