12.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的△H等于( 。
A.+2(a-b-c) kJ•mol-1B.+2(b-a) kJ•mol-1
C.+(b+c-a) kJ•mol-1D.+(a+b) kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式,注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài),由圖可以看出$\frac{1}{2}$molN2(g)+$\frac{3}{2}$molH2(g)斷裂化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ,1molN、3molH形成1molNH3(l)放出的能量為(b+c)kJ,則$\frac{1}{2}$molN2(g)與$\frac{3}{2}$molH2(g)反應(yīng)生成1molNH3(1)的△H=(a-b-c)kJ/mol,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:由圖可以看出$\frac{1}{2}$molN2(g)+$\frac{3}{2}$molH2(g)斷裂化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ,1molN、3molH形成1molNH3(l)放出的能量為(b+c)kJ,
則$\frac{1}{2}$molN2(g)與$\frac{3}{2}$molH2(g)反應(yīng)生成1molNH3(1)的△H=(a-b-c)kJ/mol,即$\frac{1}{2}$molN2(g)+$\frac{3}{2}$molH2(g)?NH3(1)△H=(a-b-c)kJ/mol,
所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=+2(a-b-c)kJ•mol-1,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度不大,明確化學(xué)鍵的形成、斷裂過(guò)程與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾
(1)正確的操作順序?yàn)锽
A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
(2)過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流過(guò)濾時(shí)應(yīng)使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁
(3)加入過(guò)量的NaOH的作用是Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
(4)加入鹽酸的作用是將過(guò)量的碳酸鈉除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑.工業(yè)上用鋁灰(主要合Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO33﹒nH2O]的流程如下:

完成下列填空:
(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液,所需的玻璃儀器除燒杯外,還有b.
a容量瓶    b量筒    c.燒瓶
(2)反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失,需要解決的問(wèn)題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)(或硝酸的用量).
(3)從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干.
(4)有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡(jiǎn)化操作,說(shuō)明工業(yè)上不采用這種方法的原因產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高.
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體,其流程如下:

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
開(kāi)始沉淀pH1.94.2
沉淀完全pH3.25.4
調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去.
為使得到的硝酸鋁晶體較純凈,所用的X物質(zhì)可以是BC(填編號(hào)).
A.氨水          B.鋁         c.氫氧化鋁     D.偏鋁酸鈉
(6)該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比,其缺點(diǎn)是產(chǎn)生大量污染性氣體NO等.
(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品,加熱灼燒使其分解完全,最終得到1.020gAl2O3,計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為8.7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑.某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化 合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低).加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:
物質(zhì)SS2Cl2
沸點(diǎn)/℃445138
熔點(diǎn)/℃113-76
該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖(夾持儀器已略去).
回答下列問(wèn)題:
(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性;
(2)實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是AD(填寫字母)
(3)裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸;
(4)裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣;
(5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾;
(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑;
(7)實(shí)驗(yàn)完畢,小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生.用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答以下問(wèn)題.
(1)導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一個(gè)重要作防止倒吸;
(2)濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑;
(3)飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,還有乙酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

17.下表為元素周期表中的一部分,表中列出8種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題.
    族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)在①~⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬,金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是鈉.
(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O(填元素符號(hào)).
(3)①、②、③三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是Na+>Mg2+>Al3+(用離子符號(hào)填寫).
(4)④與⑥形成的化合物的電子式為
(5)④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式
(6)寫出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(7)寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式:,形成的晶體是離子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量
(2)第①步中,操作A是溶解,第⑤步中,操作B過(guò)濾.
(3)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(4)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在2L的恒容容器中,充入1mol A和3mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
A(s)+3B(g)?2C(g)
若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1,下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是( 。
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1;
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol;
④3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L-1
A.①②④B.①③④C.③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖1.

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Z、W最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4(填化學(xué)式).
(3)白磷(P4)在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子.已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu),丙的結(jié)構(gòu)式是.白磷固體和W2氣體反應(yīng),生成1mol液態(tài)丙時(shí),能量變化如圖2所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{4}$P4(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)=PCl3(l)△H=-akJ/mol.已知1mol白磷固體和W2氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱bkJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的△H=($\frac{1}{4}$b-a)KJ/mol.
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20.
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為
(2)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍.反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O.

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