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[化學——選修5有機化學基礎]（15分）

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉化關系（無機物略去）：

（1）屬于芳香烴類的A的一種同分異構體（不包括A）中，在同一平面的原子最多有 個；

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為 。

（3）E與H反應的化學方程式是 ；反應類型是 。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物M，以M為單體合成的高分子化合物的名稱是

（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：

①與FeCl3溶液作用顯紫色；

②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀；

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。

（1）14（2分） （2）（酚）羥基、羧基（2+2=4分）

（3分）

酯化反應（或取代反應）（2分） （4）聚苯乙烯（2分）

（2分）

【解析】

試題分析：芳香烴A，分子式為C8H10，則A是苯的同系物。與氯氣發(fā)生取代反應生成B和C，B和C分別是發(fā)生水解反應生成D和E，E轉化為G，G不能與新制的氫氧化銅反應，說明不存在醛基。D進一步反應生成F，F轉化為H，H能與碳酸氫鈉反應，說明H分子中含有羧基，則F分子中含有醛基，D分子中含有醇羥基。因此A是乙苯，B和C的結構簡式分別是、。則D和E的結構簡式分別是、；羥基發(fā)生催化氧化生成F和G，則F和G的結構簡式分別是、；F繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成H，則H的結構簡式是；烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基。X水解生成I和E，I酸化得到J，J分子內有兩個互為對位的取代基，因此X的結構簡式為，J的結構簡式為。

（1）屬于芳香烴類的A的一種同分異構體可以是二甲苯，由于苯環(huán)是平面型結構，而與苯環(huán)直接相連的原子位于該平面上，又因為單鍵可以旋轉，則二甲苯在同一平面的原子最多有14個；

（2）根據J的結構簡式可知J中所含的含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基。

（3）E與H發(fā)生酯化反應，則反應的化學方程式是。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應生成苯乙烯。苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。

（5）①與FeCl3溶液作用顯紫色，說明含有酚羥基；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀，說明含有醛基；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種，因此符合條件的有機物結構簡式為或。

考點：考查有機物推斷、有機反應類型、官能團、同分異構體判斷以及方程式書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，離子反應方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的 試劑（填序號）。

A．明礬 B．亞硫酸氫鈉 C．生石灰 D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時調節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式 。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A．用電動汽車代替燃油汽車

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．用沼氣、太陽能、風能等能源替代化石燃料

D．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有：

A．9種 B．10種 C．12種 D．15種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為 ;

（2）由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；

（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式： 。

Ⅱ.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數為_____。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數據判斷下列說法中正確的是 。

A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述涉及的化學相關知識，其中不正確的是

①打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

③用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快

④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關

⑤氟利昂（CF2Cl2）會破壞大氣臭氧層，從而導致“溫室效應”

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應

⑦一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式____ ；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產物的目的是 。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有___ 。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是 ，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式 。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3 mol電子生成Al的質量為____ 。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質。下列分析不正確的是

A．電子經外電路流向Pt電極

B．電池工作時，電解質中Ag+數目減少

C．正極反應：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

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