關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 ( )。
A.裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.裝置③中X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
解析 裝置①中HCl極易溶于水,滴入水后氣球膨脹,A選項(xiàng)正確;裝置②中,左邊導(dǎo)管進(jìn)氣,可收集比空氣密度大的氣體,如Cl2、HCl、NO2等,右邊導(dǎo)管進(jìn)氣,可用于收集比空氣密度小的氣體,如H2、NH3等,但NO不能用排空氣法收集,B選項(xiàng)不正確;四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在水的下層,氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,以防止倒吸,C選項(xiàng)正確;氨氣的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,也可用堿石灰干燥,且多余的氨氣可通過(guò)倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水),D選項(xiàng)正確。
答案 B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的( )
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑
C.4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見(jiàn)下表:
K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 | |
溶解度/g | 111[ | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 ▲ 。(填字母)
a.表面皿 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角
(2)加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是 ▲ ;不宜用鹽酸的原因是 ▲ 。
(3)采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為 ▲ 。
(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 ▲ 。
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度 ▲ 。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖,其原因可能為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),v (正)> v (逆)
C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; ( )。
A.瓶中盛有適量濃H2SO4,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3
B.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2
C.瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集NO2
D.瓶中裝滿水,A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測(cè)量 生成H2的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O;O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:
A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O
C.產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
⑴ 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
⑵ 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
⑶ 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是 。
⑷ 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
⑸ 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 。ㄟx填序號(hào))。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
⑹ 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 。ㄟx填序號(hào))。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過(guò)濾 e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 。ㄌ畈僮髅Q)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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