關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                             (　　)。

A．裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣


解析　裝置①中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A選項(xiàng)正確；裝置②中，左邊導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集比空氣密度大的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊導(dǎo)管進(jìn)氣，可用于收集比空氣密度小的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B選項(xiàng)不正確；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下層，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，以防止倒吸，C選項(xiàng)正確；氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，也可用堿石灰干燥，且多余的氨氣可通過(guò)倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水)，D選項(xiàng)正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111[

33.7

11.1

6.34

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角

（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為  ▲  。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為  ▲  。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其原因可能為  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  (　　)。

A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量 生成H2的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/p>

4

5

6

12

13

 A
 

2

8

16

17

18

 B
 

1

2

11

19

 C
 

4

10

11

12

20

 D
 
 


查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 


   

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

⑴ 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。

⑵ 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；               b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

⑶ 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　                       。

⑷ 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

⑸ 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

⑹ 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅Q）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案