把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=______;c(H2SO4)=______.
(2)混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=______;c(SO42-)=______.
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度,c(Fe2+)=______.
(1)把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則混合后溶液中c(CuSO4)=
1
2
×1.0mol/L=1.0mol/L,c(H2SO4)=
1
2
×1.0mol/L=0.5mol/L,
故答案為:1.0mol/L;0.5mol/L;
(2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L,
溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離,故c(SO42-)═c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L,
故答案為:1mol/L;1.5mol/L;
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余,則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L,
故答案為:1.5mol/L.
練習(xí)冊系列答案
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同溫同壓下,某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,該氣體的相對分子質(zhì)量為( )
A.60B.44C.32D.28

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標準狀態(tài)下,2molN2的體積是( 。
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把2mol/LCuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和).請計算:
(1)混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度;______
(2)混合液中H+、Cu2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度;______
(3)向溶液中加入足量的鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度.______.

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
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B.Na2CO3溶液中[Na+]與[CO32-]之比為2:1
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D.橙汁、人體血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低

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A、B、C三種體積相同、濃度不同的稀硫酸溶液,它們分別相應(yīng)地與等物質(zhì)的量的碳酸鈣、碳酸氫鈣、鋁恰好完全反應(yīng),則此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.2:2:3B.2:1:3C.3:3:2D.1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水,其水質(zhì)成分表中標示其“Ca2+”含量為4mg?L-1,則其物質(zhì)的量濃度為(  )
A.1×10-4mol?L-1B.2×10-4mol?L-1
C.0.5×10-4mol?L-1D.1×10-3mol?L-1

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若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+(不考慮Al3+與水反應(yīng)),則Cl-濃度為(  )
A.
10
3
d
mol/L
B.
10
9
d
mol/L
C.
10
6
d
mol/L
D.
10
3d
mol/L

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某溫度下的22%的NaNO3溶液150mL,加100g水稀釋后變?yōu)?4%.求原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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