Question

已知常溫常壓和催化劑條件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ。則下列關系式正確的是（    ）

A.2Q=Q₁=92.4                        B.Q₂＜Q₁＜92.4

C.Q₁＜Q₂＜92.4                      D.Q₁=Q₂=92.4

Answer 1

B

解析：根據題意，每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量，1 mol N₂和3 mol H₂反應，達到平衡態(tài)，生成NH₃小于2 mol，故放出熱量小于92.4 kJ；另一容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同條件下達到平衡時與上述平衡是等效平衡，但由于充入了NH₃，所以N₂和H₂反應生成的NH₃比上述平衡少，故有Q₂＜Q₁＜92.4。